高考理综必考知识点整理

高考生物必考知识点

一、遗传的物质基础

(1)格里菲思——通过肺炎双球菌的体内转化实验证明加热杀死的S型细菌中含有某种“转化因子”。

(2)艾弗里——通过肺炎双球菌体外转化实验证明肺炎双球菌的遗传物质是DNA不是蛋白质(转化因子为DNA)。

(3)赫尔希和蔡斯——用放射性同位素标记法(32P、35S)分别标记噬菌体，证明噬菌体的遗传物质是DNA。

(4)沃森和克里克——构建DNA双螺旋结构模型(克里克还提出中心法则：DNA转录RNA翻译蛋白质)。

(5)富兰克林——DNA衍射图谱。

(6)查哥夫——腺嘌呤(A)量=胸腺嘧啶(T)量，胞嘧啶(C)量=鸟嘌呤(G)量。

(7)英国遗传学家缪勒——用X射线照射果蝇，发现突变率大大提升。

二、生命活动的调节

(1)贝尔纳——内环境的恒定主要依赖于神经系统的调节。

(2)坎农——内环境稳态是神经调节和体液调节的结果(现代观点：内环境稳态调节机制为神经—体液—免疫调节)。

(3)沃泰默——促胰液素分泌只受神经调节。

(4)斯他林和贝利斯——促胰液素可存在“化学调节”(并命名该调节为“激素”)。

(5)达尔文——植物向光性实验，验证金丝雀草胚芽鞘感光部位在尖端，尖端可向下面的伸长区传递某种“影响”造成单侧光下背光面比向光面生长快。

(6)鲍森·詹森——胚芽鞘尖端产生的影响可通过琼脂片传递给下部。

(7)拜尔——胚芽鞘的弯曲生长是因为尖端产生的影响在其下部分布不均匀造成的。

(8)温特——胚芽鞘的弯曲生长确实是一种化学物质引起的(并将该物质命名为“生长素”)。

三、生态系统

(1)高斯——证明大小两个种的草履虫间存在着竞争关系。

(2)美国生态学家林德曼——对赛达伯格湖的`能量流动进行定量分析，发现能量流动两大特点：能量流动是单向的;能量在流动过程中逐级递减。

植物有效成分的提取。

1、植物芳香油的提取方法：蒸馏、压榨和萃取。

2、水蒸汽蒸馏法是利用水蒸汽将挥发性较强的植物芳香油携带出来，形成油水混合物，冷却后又重新分出油层和水层。如玫瑰油、薄荷油等(也可用萃取法)。

3、柑橘、柠檬芳香油的制备常使用压榨法，因为水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解。

4、胡萝卜素的提取一般用萃取法。萃取法是将粉碎、干燥的植物原料用有机溶剂浸泡，使芳香油溶解在有机溶剂中，然后蒸发出有机溶剂，获取纯净的植物芳香油。

5、石油醚具有较高的沸点，能充分溶解胡萝卜素，并且不与水混溶，所以适宜用作胡萝卜素的萃取剂。

6、玫瑰精油的化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，能随水蒸汽一同蒸馏。故适用于蒸馏法。

7、玫瑰精油的油水混合物中加入NaCL目的是增加水层密度，使油水分层。分离油层后加无水Na2SO4，目的是除去水，再过滤去除Na2SO4。

8、橘皮压榨前用石灰水浸泡，目的是破坏细胞结构、分解果胶、防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率。

9、胡萝卜素是橘黄色结晶，化学性质比较稳定，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于石油醚等有机溶剂，所以适于用萃取法。

10、萃取时采用水浴加热，以防有机溶剂燃烧、爆炸。瓶口安装回流冷凝装置，以防止加热时有机溶剂挥发。

高考物理知识点

直线运动

平均速度V平=s/t(定义式) 2.有用推论Vt2-Vo2=2as

中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at

中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0}

实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差}

主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算:1m/s=3.6km/h。

自由落体运动

初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt

下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算) 4.推论Vt2=2gh

自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;

竖直上抛运动

位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)

有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)

往返时间t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)

平抛运动

水平方向速度:Vx=Vo 2.竖直方向速度:Vy=gt

水平方向位移:x=Vot 4.竖直方向位移:y=gt2/2

运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

匀速圆周运动

线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

周期与频率:T=1/f 6.角速度与线速度的关系:V=ωr

角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

主要物理量及单位:弧长(s):米(m);角度(Φ):弧度(rad);频率(f):赫(Hz);周期(T):秒(s);转速(n):r/s;半径?:米(m);线速度(V):m/s;角速度(ω):rad/s;向心加速度:m/s2。

万有引力

开普勒第三定律:T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)}

万有引力定律:F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上)

天体上的重力和重力加速度:GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天体半径(m)，M:天体质量(kg)}

卫星绕行速度、角速度、周期:V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M:中心天体质量}

第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s

地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径}

常见的力

重力G=mg (方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)

胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k:劲度系数(N/m)，x:形变量(m)}

滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ:摩擦因数，FN:正压力(N)}

静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力)

万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)

静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)

电场力F=Eq (E:场强N/C，q:电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)

安培力F=BILsinθ (θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)

洛仑兹力f=qVBsinθ (θ为B与V的夹角，当V⊥B时:f=qVB，V//B时:f=0)

电场

两种电荷、电荷守恒定律、元电荷:(e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍

库仑定律:F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引}

电场强度:E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q:检验电荷的电量(C)}

真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2 {r:源电荷到该位置的距离(m)，Q:源电荷的电量}

匀强电场的场强E=UAB/d {UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)}

电场力:F=qE {F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)}

电势与电势差:UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

电场力做功:WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)}

电势能:EA=qφA {EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)}

电势能的变化ΔEAB=EB-EA {带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值}

电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)

电容C=Q/U(定义式,计算式) {C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)}

平行板电容器的电容C=εS/4πkd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω:介电常数)

常见电容器〔见第二册P111〕

带电粒子在电场中的加速(Vo=0):W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2

带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)

类平 垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中:E=U/d)

抛运动 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m

化学性质高考必考知识点

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)

高考理综怎么提高成绩

高考理综要学以致用

其实学习说白了就两个部分，一个是知识，也就是平时老师上课讲的，课本上写的，最直白的，最基础的，这部分一定要理解好，才可以碰到题有感觉。另一个是题，也就是老师布置要做的，参考书上的，也就是你最终在考场上要直接面对的。

那么在学习的过程中，你就要心里有谱，自己看的是知识还是题，知识要注重记忆准确和理解，而题就要积累题型，找到做题的感觉，并且要知道这是那个知识点，这样当你看知识点的时候也知道可以用到哪些题上，每个题都是披着狼皮的知识点，即使遇到不会的，知道他是哪方面内容后，就尽量往那方面想，想想平时那些知识能用到这道题上。

这就是学以致用，学到知识不是目的，能用它做题才是根本，而知识和题目是有非常密切的关系的。

高考理综如何学习

高考理综错题管理常反思

有了错题本和难题本就叫会考试，目的是以后复习使用。错题和难题反映着许多知识点的联结，掌握了错题和难题就等于把高分拿在手。建立错题本和难题本可用16K的横格本，每页上下分五部分。

第一部分是原题;第二部分是错因;第三部分是改正确与举一反三：正确即写出正确答案，过了一个月复习时还不会，就问自己：怎么还不会?要进一步查找原因，举一反三，将与本题相关的知识点或习题联系起来，写下来。

第四部分是归纳提醒：写出错题错在什么地方，如：错在代数方面，则提醒自己这部分掌握不好，重新自学或请教老师和同学;第五部分是复习次数：每隔一段时间要复习一次，怎么复习?盖住原题自己用脑子想。此法比较适用于理科。